鐵的氧化物，顧名思義，是鐵與氧氣在某種條件下產生的某種金屬氧化物。而化學實驗中常見的鐵的氧化物主要有五種，分別氧化鐵、氧化亞鐵、二氧化鐵、三氧化鐵、四氧化三鐵，那麼今天用5個表來這五種鐵的氧化物的一些化學性質及物理性質吧~
1.氧化亞鐵（FeO）
| 物理性質 | 一種黑色（粉末）固體 |
| 化學性質 | 1.溶於鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽，與酸反應生成二價鐵和水，不溶於水和堿溶液，同時不與水反應2.極不穩定，易被氧化成三氧化二鐵;在空氣中加熱會迅速被氧化成四氧化三鐵。 |
| 反應的離子方程式 | FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O |
| 制備方法 | 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵制得 |
| 用途 | 用來制造玻璃色料 |
| 物理性質 | 一種黑色（粉末）固體 |
| 化學性質 | 1.溶於鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽，與酸反應生成二價鐵和水，不溶於水和堿溶液，同時不與水反應2.極不穩定，易被氧化成三氧化二鐵;在空氣中加熱會迅速被氧化成四氧化三鐵。 |
| 反應的離子方程式 | FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O |
| 制備方法 | 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵制得 |
| 用途 | 用來制造玻璃色料 |
| 物理性質 | 一種黑色（粉末）固體 |
| 化學性質 | 1.溶於鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽，與酸反應生成二價鐵和水，不溶於水和堿溶液，同時不與水反應2.極不穩定，易被氧化成三氧化二鐵;在空氣中加熱會迅速被氧化成四氧化三鐵。 |
| 反應的離子方程式 | FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O |
| 制備方法 | 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵制得 |
| 用途 | 用來制造玻璃色料 |
2.氧化鐵（Fe2O3)
| 物理性質 | 別名三氧化二鐵，鐵紅（鐵銹主要成分），一種紅棕色粉末 |
| 化學性質 | 1.不溶於水，也不與水反應。溶於酸，與酸反應生成三價鐵（棕黃色）和水，屬於堿性氧化物2.堿介質中有一定的還原性，可被強氧化劑所氧化 |
| 制備方法 | 在空氣中灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可制得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來制取 |
| 用途 | 1.用於油漆、油墨、橡膠等工業中2.可做催化劑3.玻璃，寶石，金屬的拋光劑 |
| 與CO反應煉制生鐵（H2) | Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫) |
| 物理性質 | 別名三氧化二鐵，鐵紅（鐵銹主要成分），一種紅棕色粉末 |
| 化學性質 | 1.不溶於水，也不與水反應。溶於酸，與酸反應生成三價鐵（棕黃色）和水，屬於堿性氧化物2.堿介質中有一定的還原性，可被強氧化劑所氧化 |
| 制備方法 | 在空氣中灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可制得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來制取 |
| 用途 | 1.用於油漆、油墨、橡膠等工業中2.可做催化劑3.玻璃，寶石，金屬的拋光劑 |
| 與CO反應煉制生鐵（H2) | Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫) |
| 物理性質 | 別名三氧化二鐵，鐵紅（鐵銹主要成分），一種紅棕色粉末 |
| 化學性質 | 1.不溶於水，也不與水反應。溶於酸，與酸反應生成三價鐵（棕黃色）和水，屬於堿性氧化物2.堿介質中有一定的還原性，可被強氧化劑所氧化 |
| 制備方法 | 在空氣中灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可制得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來制取 |
| 用途 | 1.用於油漆、油墨、橡膠等工業中2.可做催化劑3.玻璃，寶石，金屬的拋光劑 |
| 與CO反應煉制生鐵（H2) | Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫) |
| 物理性質 | 別名三氧化二鐵，鐵紅（鐵銹主要成分），一種紅棕色粉末 |
| 化學性質 | 1.不溶於水，也不與水反應。溶於酸，與酸反應生成三價鐵（棕黃色）和水，屬於堿性氧化物2.堿介質中有一定的還原性，可被強氧化劑所氧化 |
| 制備方法 | 在空氣中灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可制得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來制取 |
| 用途 | 1.用於油漆、油墨、橡膠等工業中2.可做催化劑3.玻璃，寶石，金屬的拋光劑 |
| 與CO反應煉制生鐵（H2) | Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫) |
| 物理性質 | 別名三氧化二鐵，鐵紅（鐵銹主要成分），一種紅棕色粉末 |
| 化學性質 | 1.不溶於水，也不與水反應。溶於酸，與酸反應生成三價鐵（棕黃色）和水，屬於堿性氧化物2.堿介質中有一定的還原性，可被強氧化劑所氧化 |
| 制備方法 | 在空氣中灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可制得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來制取 |
| 用途 | 1.用於油漆、油墨、橡膠等工業中2.可做催化劑3.玻璃，寶石，金屬的拋光劑 |
| 與CO反應煉制生鐵（H2) | Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫) |
3.四氧化三鐵（Fe3O4）
| 物理性質 | 別名氧化鐵黑，是一種具有磁性的黑色晶體 |
| 化學性質 | 潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸，不溶於堿，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。 |
| 制備方法 | ①鐵絲在氧氣中燃燒②細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵③鐵在高溫下與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 |
| 用途 | 1.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。2.特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。3.天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。4.用於制底漆和面漆。5它的硬度很大，可以作磨料。6.四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。 |
| 常見的反應 | 1.在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。4Fe3O4+O2==6Fe2O32.在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應。3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe |
| 物理性質 | 別名氧化鐵黑，是一種具有磁性的黑色晶體 |
| 化學性質 | 潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸，不溶於堿，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。 |
| 制備方法 | ①鐵絲在氧氣中燃燒②細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵③鐵在高溫下與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 |
| 用途 | 1.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。2.特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。3.天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。4.用於制底漆和面漆。5它的硬度很大，可以作磨料。6.四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。 |
| 常見的反應 | 1.在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。4Fe3O4+O2==6Fe2O32.在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應。3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe |
| 物理性質 | 別名氧化鐵黑，是一種具有磁性的黑色晶體 |
| 化學性質 | 潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸，不溶於堿，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。 |
| 制備方法 | ①鐵絲在氧氣中燃燒②細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵③鐵在高溫下與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 |
| 用途 | 1.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。2.特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。3.天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。4.用於制底漆和面漆。5它的硬度很大，可以作磨料。6.四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。 |
| 常見的反應 | 1.在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。4Fe3O4+O2==6Fe2O32.在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應。3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe |
| 物理性質 | 別名氧化鐵黑，是一種具有磁性的黑色晶體 |
| 化學性質 | 潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸，不溶於堿，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。 |
| 制備方法 | ①鐵絲在氧氣中燃燒②細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵③鐵在高溫下與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 |
| 用途 | 1.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。2.特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。3.天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。4.用於制底漆和面漆。5它的硬度很大，可以作磨料。6.四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。 |
| 常見的反應 | 1.在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。4Fe3O4+O2==6Fe2O32.在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應。3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe |
| 物理性質 | 別名氧化鐵黑，是一種具有磁性的黑色晶體 |
| 化學性質 | 潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸，不溶於堿，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。 |
| 制備方法 | ①鐵絲在氧氣中燃燒②細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵③鐵在高溫下與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 |
| 用途 | 1.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。2.特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。3.天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。4.用於制底漆和面漆。5它的硬度很大，可以作磨料。6.四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。 |
| 常見的反應 | 1.在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。4Fe3O4+O2==6Fe2O32.在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應。3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe |
| 物理性質 | 別名氧化鐵黑，是一種具有磁性的黑色晶體 |
| 化學性質 | 潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸，不溶於堿，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。 |
| 制備方法 | ①鐵絲在氧氣中燃燒②細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵③鐵在高溫下與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 |
| 用途 | 1.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。2.特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。3.天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。4.用於制底漆和面漆。5它的硬度很大，可以作磨料。6.四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。 |
| 常見的反應 | 1.在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。4Fe3O4+O2==6Fe2O32.在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應。3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe |
| 物理性質 | 別名氧化鐵黑，是一種具有磁性的黑色晶體 |
| 化學性質 | 潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸，不溶於堿，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。 |
| 制備方法 | ①鐵絲在氧氣中燃燒②細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵③鐵在高溫下與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 |
| 用途 | 1.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。2.特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。3.天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。4.用於制底漆和面漆。5它的硬度很大，可以作磨料。6.四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。 |
| 常見的反應 | 1.在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。4Fe3O4+O2==6Fe2O32.在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應。3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe |
| 物理性質 | 別名氧化鐵黑，是一種具有磁性的黑色晶體 |
| 化學性質 | 潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸，不溶於堿，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。 |
| 制備方法 | ①鐵絲在氧氣中燃燒②細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵③鐵在高溫下與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 |
| 用途 | 1.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。2.特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。3.天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。4.用於制底漆和面漆。5它的硬度很大，可以作磨料。6.四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。 |
| 常見的反應 | 1.在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。4Fe3O4+O2==6Fe2O32.在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應。3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe |
| 物理性質 | 別名氧化鐵黑，是一種具有磁性的黑色晶體 |
| 化學性質 | 潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸，不溶於堿，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。 |
| 制備方法 | ①鐵絲在氧氣中燃燒②細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵③鐵在高溫下與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 |
| 用途 | 1.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。2.特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。3.天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。4.用於制底漆和面漆。5它的硬度很大，可以作磨料。6.四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。 |
| 常見的反應 | 1.在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。4Fe3O4+O2==6Fe2O32.在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應。3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe |
| 物理性質 | 別名氧化鐵黑，是一種具有磁性的黑色晶體 |
| 化學性質 | 潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸，不溶於堿，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。 |
| 制備方法 | ①鐵絲在氧氣中燃燒②細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵③鐵在高溫下與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 |
| 用途 | 1.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。2.特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。3.天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。4.用於制底漆和面漆。5它的硬度很大，可以作磨料。6.四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。 |
| 常見的反應 | 1.在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。4Fe3O4+O2==6Fe2O32.在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應。3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe |
4.二氧化鐵（FeO2）
| 物理性質 | 一種深綠色黏稠的油狀液體，有焦糊氣味，與水互溶，水溶液呈酸性 |
| 化學性質 | 1.二氧化鐵為水溶性酸性氧化物,可與水、堿反應，FeO2 + H2O ==== H2FeO32.具有氧化性，可使金屬等還原劑氧化(以單質鐵為例):3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3、3.FeO2有弱還原性: 3FeO2 + O3 ==== 3FeO34、FeO2遇水歧化，生成高鐵酸。5、二氧化鐵與鹽酸放出氯，與硫酸放出氧。FeO2+5HCl=Cl2+FeCl3+2H2O |
| 物理性質 | 一種深綠色黏稠的油狀液體，有焦糊氣味，與水互溶，水溶液呈酸性 |
| 化學性質 | 1.二氧化鐵為水溶性酸性氧化物,可與水、堿反應，FeO2 + H2O ==== H2FeO32.具有氧化性，可使金屬等還原劑氧化(以單質鐵為例):3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3、3.FeO2有弱還原性: 3FeO2 + O3 ==== 3FeO34、FeO2遇水歧化，生成高鐵酸。5、二氧化鐵與鹽酸放出氯，與硫酸放出氧。FeO2+5HCl=Cl2+FeCl3+2H2O |
| 物理性質 | 一種深綠色黏稠的油狀液體，有焦糊氣味，與水互溶，水溶液呈酸性 |
| 化學性質 | 1.二氧化鐵為水溶性酸性氧化物,可與水、堿反應，FeO2 + H2O ==== H2FeO32.具有氧化性，可使金屬等還原劑氧化(以單質鐵為例):3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3、3.FeO2有弱還原性: 3FeO2 + O3 ==== 3FeO34、FeO2遇水歧化，生成高鐵酸。5、二氧化鐵與鹽酸放出氯，與硫酸放出氧。FeO2+5HCl=Cl2+FeCl3+2H2O |
| 物理性質 | 一種深綠色黏稠的油狀液體，有焦糊氣味，與水互溶，水溶液呈酸性 |
| 化學性質 | 1.二氧化鐵為水溶性酸性氧化物,可與水、堿反應，FeO2 + H2O ==== H2FeO32.具有氧化性，可使金屬等還原劑氧化(以單質鐵為例):3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3、3.FeO2有弱還原性: 3FeO2 + O3 ==== 3FeO34、FeO2遇水歧化，生成高鐵酸。5、二氧化鐵與鹽酸放出氯，與硫酸放出氧。FeO2+5HCl=Cl2+FeCl3+2H2O |
5.三氧化鐵(Fe03)
| 物理性質 | 1.氧化高鐵、高鐵酸酐，是一種紅褐色固體 |
| 化學性質 | 1.鐵呈+6價，可溶於水，水溶液呈酸性。其與水反應生成高鐵酸。 |
| 物理性質 | 1.氧化高鐵、高鐵酸酐，是一種紅褐色固體 |
| 化學性質 | 1.鐵呈+6價，可溶於水，水溶液呈酸性。其與水反應生成高鐵酸。 |
希望通過以上5個表格的總結歸納，能讓同學們對鐵的氧化物知識點有更深的理解，在做題的過程中可以靈活運用。
